之前配试剂的时候被人随口问到氢氧化钠的密度是多少，当时脑子一下子卡壳，只记得书上看过一个数，真要自己动手核对才发现，不能笼统拿一个数字去用。那天工作台上面堆着干燥的片状碱、配好的浓碱液，还有量筒和电子秤，本来以为花几分钟就能搞清楚，结果来回称了好几次，数据来回跳，折腾了挺久。
最先上手测的是干燥的片状氢氧化钠，挑了几块外观看着干爽、没有明显吸潮发黏的片子，尽量挑大小均匀的，放进干燥过的容器里称重，再用排液的方式粗略估算体积。测出来的结果大概在2.1g/cm³上下浮动，有几片稍微潮一点的，数值会偏低一点。那个时候才反应过来，固体的密度和堆积密度根本不是一回事，松散堆在一起的片碱缝隙多，测堆积密度会低很多，这个是很容易搞混的地方。
配溶液的时候又是另一种情况。同样是氢氧化钠，溶进水里之后，溶液密度跟着浓度走，浓度越高，密度就越大。配10%左右的碱液，测出来差不多1.11g/cm³；调到30%浓度，数值就接近1.33g/cm³。温度也会带来一点影响，溶液放凉和刚溶解完发烫的时候，读数不一样，热的时候体积膨胀，密度读数会偏小。当时没有控温设备，只能等液体静置到和室温差不多再记录，每一组都标记好对应的浓度，免得后面混在一起。
这只是我的个人感受，不是标准答案。我没有高精度的专业仪器，只是实验室日常简易称量记录，只适合当作一个参考样本，不能拿去做精密计算。
一起配试剂的同事，他习惯直接查现成的表格，不会自己动手称量。他说表格上给的纯氢氧化钠固体参考值一般写2.13g/cm³，不同浓度溶液也有对应的对照表，省得自己反复称重出错。但他也承认，查表拿到的是理想状态下的数值，实际手里的原料很难做到完全干燥无杂质，吸潮是氢氧化钠躲不开的特性，放空气中一会就会吸水，还会吸附二氧化碳，原料一变，测出来的密度自然跟着变。
中途犯过一个比较笨的错，把堆积密度当成真实密度来记。抓一把片碱直接倒进量筒读体积，算出来只有1.5g/cm³左右，当时还纳闷和之前测的差这么多，愣了好半天。后来才反应过来，片子之间空隙占了很大一部分体积，这种算法得到的只是堆积密度，不是物质本身的密度，两个概念完全不一样，用错了后续配液的量全部都会跑偏。
之后每次用到，我都会先确认两个前提：是纯净固体，还是水溶液；样品有没有吸潮。如果是开封放了一段时间的片碱，就算外观看着正常，我也默认它已经吸收了水分，不再直接沿用之前干燥样品测出来的数值。要是工作对配比精度要求高，单纯靠自己简易称重的方式，风险还是挺大的。
那天收拾台面的时候，把记录着几组读数的草稿纸夹进了本子里，没有再继续反复复测。反正我清楚，我测出来的这些数字，只适配我当时手里那批原料、当时的室温，换一批货、换个环境，结果大概率又不一样。